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日照中考化学：相对原子质量或相对分子质量知识点

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.

由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂,下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的).若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了.因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,(碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有6个中子和8个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆和使用).那每一份的质量就是：

1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约),即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16.这样就要简便得多.

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的.

相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已.

相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12)的质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量.

该原子一个原子的实际质量(kg)

某原子的相对原子质量=

一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.

一种原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量),但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律.

一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量.

小编为大家整理的相对原子质量或相对分子质量知识点就先到这里，希望大家学习的时候每天都有进步。