【摘要】除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了2013年东营中考化学试题精编，希望对大家的学习有一定帮助。

可能用到的相对原子质量

H 1   C 12   O 16   Na 23  Mg24  Al 27  S 32  Cl 35.5   Fe 56  Cu 64   Zn 65

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)

1.空气的成分中，体积分数约占21%的是

A. 氮气             B. 氧气           C. 稀有气体     D. 二氧化碳

2.地壳中含量最多的非金属元素是

A. 氧               B. 硅             C. 铝           D. 铁

3.下列变化中，属于物理变化的是

A.苹果腐烂         B.榨取果汁        C.面包发霉      D.菜刀生锈

4.氢元素和氯元素的本质区别是

A.质子数不同       B.电子数不同    C.中子数不同   D.最外层电子数不同

5.下列物质在氧气中燃烧, 火星四射，产生黑色固体的是

A.铁丝         B.木炭       C.红磷       D.氢气

6. 保持氢气化学性质的最小粒子是

A. H                B. H2O            C. H2            D. 2H

7.下列物质中，能做氮肥的是

A.KCl              B.Na2SO4         C.NH4HCO3      D.Ca(H2PO4)2

8.将下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.蔗糖            B.面粉           C.大米         D.豆油

9.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是

A                B               C               D

10.下列不属于氧气用途的是

A.潜水            B.急救            C.灭火           D.气焊

11.能与血红蛋白结合引起中毒的物质是

A.尼古丁          B.一氧化碳        C.焦油         D.甲醛

12.下列物质中，属于氧化物的是

A. 氯气(Cl2) 　   B. 臭氧(O3)      C. 二氧化氯 (ClO2)     D. 漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]

13.下列化学实验基本操作中，正确的是

A.倾倒液体        B.加热液体       C.稀释浓硫酸      D.读取液体体积

14. 下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是

A. 饮用水(6.5~7.5) B.番茄汁(4.0~4.4) C.柠檬汁(2.0~3.0) D.液体肥皂(9.5~10.5)

15.下列做法可能会造成空气污染的是

A.太阳能发电        B.风能发电        C.水能发电          D.火力发电

16.下列方法中，一般不能用于净化水的是

A.吸附         B.蒸馏          C.搅拌           D.过滤

17. 次氯酸钠(NaClO)是消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为

A. -1       B. -2     C. +1     D. +2

18. 下列物质长期暴露在空气中,质量会减轻的是

A.浓盐酸            B.浓硫酸        C.食盐             D.石灰水

19.下列化学方程式书写正确的是

A.2P+5O ===P2O5                      B.H2O2  H2↑+O2↑

C.2Fe+3CuSO4 ===Fe2(SO4)3+3Cu         D.CH4+2O2 CO2+2H2O

20.下列说法正确的是

A.食盐水可去除水垢                     B.点燃可燃性气体前，先要验纯

C.当煤气泄漏时，应立即打开排气扇       D.大量使用农药化肥，会导致白色污染

21.右图是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图 ，下列结论不正确的是

A.该反应属于复分解反应

B.反应前后水分子个数不发生变化

C.反应前后所有元素的化合价均无变化

D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O

22. 实验装置如右图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A加入的固体和液体不

可能是

A.氯化钠和水                      B.氢氧化钠和水

C.二氧化锰和过氧化氢溶液          D.镁和稀盐酸

23.一氧化碳在铂催化剂作用下与氧气的反应的过程可以表示为：CO      COad ;

O2     2Oad ;  COad+Oad →CO2(式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子)，对上

述反应过程的描述，下列说法错误的是

A.CO和COad不是同种物质

B.CO与O2不用点燃反应也能进行

C.吸附在金属铂表面的氧原子和一氧化碳分子发生反应

D.这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少

24. 下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.相同质量的铝粉和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)

25.如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧

化碳中的一种。图中相连的物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是

A.甲是盐酸

B.甲和丙反应无明显现象

C.丙与丁反应会生成白色沉淀

D.戊在一定条件下可以转化为乙

二、填空题(共5个小题，共30分)

26.(6分)材料、能源、环境、健康与化学息息相关。

(1)自热米饭是一种快餐食品(如右图所示)。

①根据表中信息回答，在自热米饭的营养成分中，

能提供能量的营养素有蛋白质、油脂和      。

其中没有涉及的营养素是_______________。

②盛放米饭的塑料餐盒属于_________      材料。(填“金属”或“有机高分子”)。

(2)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和____      。

(3)汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下可发生反应,生成两种无毒气体，其中一种是空气中含

量最多的气体，另一种是      。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的

是      。(填字母序号)。

A.开发清洁能源 B.外出戴防护面具C.执行汽车尾气排放标准D.绿色出行

27.(4分)钠元素对人类生产和生活具有重要意义。

(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示，则钠元素的相对

原子质量为      。

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而潮解，所以常用作某些气体的      剂。

(3)小苏打(NaHCO3)能用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为________________      。 (4)工业上，通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，该反应的化学方程式为

______________________________________。

28.(7分)生产、生活都离不开溶液。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/°C

溶解度/g 0 20 40 60 80

KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4

(1)氯化钠溶液中的溶剂是      。

(2)20℃时，NaCl的溶解度是      g。

(3)图中能表示KNO3溶解度曲线的是      (填“A”或“B”)。

(4)20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为      g;

继续加热至80℃，下列各量一定变大的是      (填字母序号)。

A.溶质质量  B.溶剂质量  C.溶解度  D.溶质的质量分数

(5)检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，你设计的实验方案是________________________

_______________________________________。

29.(6分)金属有着广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是      。(填字母序号)。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为________________      。

(3)将生锈的铁钉放入足量盐酸中，溶液由无色变为黄色，且有气泡冒出，写出有关反应的化学方程

式__________________________________________________________________________      。

(4)某金属工厂排放的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜。为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中

加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气体产生。则下列有关说

法中，正确的是      。 (填字母序号)。

A.滤出的固体中一定含有银，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙

元素符号 H C O Cl Na Ca

(1)A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，A的化学式为_______。

(2)B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B。该反应的化学方程式为_______

___________________________________，此反应属于基本反应类型中的_______反应。

(3)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向E溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加D溶液至溶液变蓝，此时溶液中的溶质是_______。写出反应方程式____________________________。

(4)现有一包固体粉末，可能由A、D和G(G为一种常见沉淀)中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。

若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X

溶液200g(只含一种溶质)，则固体粉末的组成是______________(写化学式)。

三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)实验室制取气体所需装置如下图所示。

请回答以下问题：

(1)仪器a的名称是      ______。

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________________      。

所选用的发生装置是      (填字母序号，下同)。

(3)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为_______________________________      。若收集干燥的氧气应选用的装置是      。验满的方法是__________________________________________      。

32.(5分) 右图是初中化学中的一个重要装置(a、c是为止水夹，b是为分液漏斗活塞)，同学们利用该装置与其它装置组合，完成以下实验。(试剂均足量)

(1)甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体。他选择

分液漏斗中盛放的试剂为      。(填字母序号)。

A.稀硫酸  B.氢氧化钠溶液  C.澄清的石灰水

(2)乙认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠的反应，相关的实验操作及现象是_____________________________________________________________      。

(3)丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯，广口瓶中盛放二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液，通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞，也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的，实验过程中观察到的现象是________________________      。写出有关反应的化学方程式_____

______________________________________________________________________________。

33.(8分)课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质?在老师的帮助下，他们进行了如下探究。

探究一 ：产生的无色气体是什么物质?

实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论

实验I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物

实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，      。 该气体燃烧的化学方程式为_____________

______________    。

探究二：产生的白色不溶物是什么物质?

【查阅资料】

1.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

2.部分碱盐的溶解性表

OH- CO32-

Na+ 溶 溶

Mg2+ 不 微

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水

【猜想与假设】

猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物

实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论

实验Ⅲ

称取22.6 g实验Ⅰ中所得的白色不溶物，加入足量      。 固体溶解，产生无色气泡 白色不溶物中

含有      。

将产生气体全部通入装置A和B中(如图所示)。

实验后装置B增重8.8 g 白色不溶物的

成分及质量分

别为________

_______      。

【实验反思】

1. 实验小组的同学得出上述结论之后，认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，还有值得进一步

探究的问题，该问题可能是______________________________________      。

2. 通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是

__________________________________________________。

四、计算题(共2个小题，共6分)(计算结果精确到0.1)

34.(3分)黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：

2KNO3 + S + 3C      K2S +3CO2↑+ N2↑。若该反应消耗64 g硫，计算生成CO2的质量。

35.(3分)某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)，取一定量固体样

品，放入烧杯中, 加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%.的稀盐酸

300g恰好完全反应。待气体完全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为10%。计算样品中

碳酸钠的质量分数。

上文就是精品学习网给您带来的2013年东营中考化学试题精编，希望可以更好的帮助到您!!

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