中考是选拔考试，同时也是对初中三年来所学的知识的全面检验，为了帮助大家在中考中脱颖而出。小编精心准备了这篇江苏省2007年扬州中考化学试题(最后一题)，希望可以对大家有所帮助!

28.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.

问题一：探究铁生锈的条件

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验.

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 .

(2)反应开始后，甲装置中反应现象是 ，MnO2的作用 .

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与 和 有关.B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .

问题二：测定铁锈的组成

铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3.某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物.物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O   178，FeCO3116)

(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是 .

(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 、 .

(3)经过改进后，测得m(H2O)=1.80g，m(CO2)=0.44g，请计算锈铁钉的组成.

①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═ g.

②锈铁钉中FeCO3的质量═ g.

③锈铁钉中单质铁的质量分数═ .

(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明.(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：

Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)

以上就是关于江苏省2007年扬州中考化学试题(最后一题)的全部内容，希望可以对正在面临中考的大家有所帮助!

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