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江苏13年南通中考化学复习资料

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2013-12-31


三、原子呈电中性:即原子既不呈正电,也不呈负电。
原因:原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数,且电性相反。
原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
根据原子呈电中性,可以推出:在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
注意:质子数=核外电子数=核电荷数 质子数不一定等于中子数
四、由原子直接构成的物质有:所有的金属、稀有气体、金刚石、石墨、活性炭、炭黑、焦炭、硅等。
构成物质的微粒有分子、原子、离子。
五、原子的性质:
1、原子质量和体积都很小。
2、不断地运动。
3、原子间存在间隔。
4、原子间存在相互作用力。
要求会用原子的观点解释生活中的有关现象。
解释:水银体温计可以测量体温的原理。
六、原子中的电子
1、电子在原子核外围绕核做高速分层运动。
能量低的电子在离核近的区域绕核运动,能量高的电子在离核远的区域绕核运动.
2、电子的分层排布:通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
3、原子结构示意图:
圆圈表示原子核
圆圈内的数表示核内质子数
弧线表示电子层
弧线上的数表示该层上的电子数
我们学到的范围里:每层最多容纳的电子数:第一层2个、第二层8个、第三层8个,最外层不超过8个
要求能画出1~20号元素原子的结构示意图

七、原子的化学性质
1、原子的化学性质即原子在化学变化中得失电子的性质。
2、 每种原子都有形成稳定结构的趋势。
稳定结构有两种情况:第一层是最外层,2个电子。
最外层不是第一层,8个电子。
3、3种类型的原子最外层电子数特点:
稀有气体的原子(除了氦原子最外层是第一层有2个电子)最外层都有8个电子,本身就是稳定结构,在化学反应中不容易得失电子。
金属原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失去最外层电子,使它的次外层变为最外层,达到稳定结构。
非金属原子最外层电子数一般大于4小于8,在化学反应中容易得到电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。
注意:在化学反应中,原子中发生改变的是原子核外的电子数。
原子核是不发生改变的。
(如果原子核发生改变了,那就不是化学反应,而是核反应。)

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