实验操作

现象

结论

甲

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液

溶液变红

猜想成立

乙

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量

　稀盐酸（合理均可）　

无气泡产生

猜想不成立

丙

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液

　有白色沉淀产生　

猜想成立

考点：

物质的相互转化和制备。

分析：

（1）根据碳酸钙分解的反应原理书写方程式；

（2）依据过滤所用仪器分析解答；

（3）蒸发溶液时，玻璃棒的作用是通过搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅；

【探究与验证】

依据乙的猜想和所出现的现象分析解答；

【反思与评价】

分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙不一定恰好反应，再根据纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性分析解答．

解答：

解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；

故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是用过滤的方法将固体B和溶液分离；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

故答案为：漏斗；

（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅；

故答案为：使液体受热均匀，防止液滴飞溅；

【探究与验证】

乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠，碳酸钠与酸反应可生成气体；根据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；

丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，其猜想成立，说明含有氢氧化钙；因为氢氧化钠与碳酸钠不反应，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；

故答案为：

分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密；

故答案为：

甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠．

点评：

本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答．