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2014常州中考化学复习氢气的性质和用途

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2013-12-31

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2014常州中考化学复习氢气的性质和用途

 11.氢气的性质

  (1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水

  (2)化学性质

  ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2初三化学2H2O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

  ②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO初三化学Cu+H2O 现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

  (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料

  12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  ④铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  ⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

  ⑥铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

  ⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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