中考是为高中的学习奠定基础，所以了解中考也是尤其重要，精品学习网为大家分享了2014益阳化学中考冲刺重点：酸的知识点，希望大家认真观看!

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4．酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2014益阳化学中考冲刺重点：酸的知识点就为同学们介绍到这里，希望同学们能够在精品学习网的帮助下，在中考的道路上高人一等!精品学习网将一如既往为同学们提供最新最热的信息!