12.D

【解析】

试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20°C 时，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中达到饱和状态含有KCl 34.0g[来，而不是100gKCl饱和溶液，错误，C、40°C时，KCl 的溶解度是40g，所以此时KCl饱和溶液的质量分数=40g/140g×100%=28.6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60°C的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出，正确，故D

考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算

13.20%

【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20%，与已知溶质质量分数相同，故为20%。

14.(1) 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ABCE (2) 催化 80

(3) H 略

【解析】

试题分析：(1) 用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于用高锰酸钾制取氧气，是固体加热，所以发生装置可选择上图中的ABCE组合

(2) 实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需加水的质量为x，可列式为：100g× 6%=(100g-x) ×30%，x=80g,s所以水的体积为80 mL

(3) 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度，故选图H，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数

考点：实验室制取氧气的原理及装置，溶液配制计算及步骤

15.⑴39:14:48 (1分) ⑵ 75

【解析】

试题分析：(1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39:14:16×3=39:14:48;

(2)溶液中 溶质的质量=150Kg×6%=9g

要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，即溶质的质量分数为12%，设蒸发水的质量为x，

9g/(150kg-x) ×100% =12%

解得x=75g

考点：有关相对分子质量的计算、有关溶质质量分数的计算

16.(1)47.4kg(2)450kg

【解析】

试题分析：(1)解题思路：根据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分数，可求出其中该袋中氮元素的质量。再根据根据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮元素时纯净的碳酸氢铵的质量。解题过程如下：

该化肥中碳酸氢铵的质量为：50kg×16.8%÷( ×100%)=47.4kg

(2)可根据“配制溶液时，溶质的质量不变”解题。具体过程为：50kg×10%÷1%—50kg=450kg

考点：根据化学式的计算、溶质质量分数的计算

17.(1)40; (2)16g

【解析】

试题分析：(1)利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19.6%=98%x;

(2)已知硫酸质量为：10g×19.6%=1.96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。

考点：稀释溶液;化学方程式的计算

18.(1)10 90 (2)①②③⑤⑦⑧ (3)50 41

【解析】

试题分析：(1)根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g×10%=10g，故需要水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度1g/cm3，所以水的体积=90mL

(2)配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选①②③⑤⑦⑧

(3)用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，可列式：100g×10%=x×20%，x=50g，由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL

考点：溶液的配制

19. (1)产生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 , Ba2+ SO42-

(2)在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡(合理方法均可)(3)26.1%(4)5.4 。量取

【解析】

试题分析：(1)观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是Ba2+ SO42-(2)小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸， 若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡(合理方法均可)(3)在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为X

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3

261

98g×10% X×100g

98:261=98g×10% ：X×100g

X=26.1%

(4)设配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：

98g×10%=1.84g/cm3×X×98%

X=5.4ml

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

考点： 酸碱盐之间的反应、有关溶液的计算

20.(1)0.2g;(2)3.5g;(3)10%

【解析】

试题分析：解：(1)反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g

(2)设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g

X=6.5g Y=16.1g

反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g

(3)反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：

答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤 渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%

考点：根据化学方程式的计算