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中考化学H2S燃烧计算答题技巧

编辑:sx_xiexh

2014-03-26

中考化学H2S燃烧计算答题技巧

题目:常温常压下,50mL H2S与60mL O2混合点燃,充分反应后恢复到原状况,可生成多少毫升SO2?

分析:H2S燃烧的化学方程式如下:

因为 ,可知生成物中既有单质S,又有SO2。

解答本题,常用的有以下九种解法。

一、正向推导法

假定先发生反应<1>,则50mL H2S中的S全部转化为单质S,同时消耗25mLO2,剩余的35mL O2再与部分S发生反应 。显然,当O2耗尽时生成35mL SO2。

二、逆向推导法

假定先发生反应<2>,60mL O2耗尽时应生成40mL SO2,消耗40mL H2S,剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应 。显然,该反应消耗5mL SO2,则最终剩余SO2为 。

三、列方程式法

设发生反应<2>的H2S为x mL,则发生反应<1>的H2S为 ,据消耗O2的体积可列式:

解得 ,即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。

四、列方程组法

设发生反应<1>的H2S为x mL,发生反应<2>的H2S为y mL,据题意有:

解得

35mL H2S发生反应<2>必然生成35mL SO2。

五、十字交叉法

恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1:2,恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3:2,本题中V(O2):V(H2S)=6:5,运用十字交叉:

解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3:7,故发生反应<2>的H2S为 ,则生成35mL SO2。

六、直接配平法

分析题意可知H2S和O2均全部反应,生成物为S、SO2和H2O,可直接写出化学反应方程式:

然后运用观察法,依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数,得下列化学反应方程式:

此式中SO2的化学计量数为35,即生成35mL SO2。

七、公式法

a mL H2S跟b mL O2完全反应生成S和SO2,配平可得:

则 可作为公式使用。

本题中 ,则 。

八、差量法

H2S与O2反应生成液态水,无论发生反应<1>还是反应<2>,气体总体积的减小值都是原H2S体积的 倍,本题中即减少 ,由于最终所剩余气体只有SO2。故 。

九、图象法

以50mL H2S燃烧为基础作图像,当O2为25mL时开始生成SO2,当O2为75mL时,生成的SO2有最大值为50mL。

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