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龙岩中考化学知识点总结:碳的氧化物

编辑:sx_hez

2014-01-08

学习没有界限,只有努力了,拼搏了,奋斗了,人生才不会那么枯燥无味。精品学习网为了帮助各位初中学生,整理了“龙岩中考化学知识点总结:碳的氧化物”一文:

龙岩中考化学知识点总结:碳的氧化物

  

初中化学知识归纳:碳的氧化物

 

  二、单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

  1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

  2.碳跟氧气反应——可燃性:

  ①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;

  ②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2

  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2 点燃 2CO

  3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:

  木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

  注意:

  ①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;

  ②操作时注意试管口要略向下倾斜;

  ③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

  还原性化学公式:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

  4.应用:冶金工业

  

冶金工业

 

  三、二氧化碳的制法

  1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

  难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒)

  密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

  密度比空气小用向下排空气法

  (3)化学实验注意与结论

  a需要研究实验室制法的化学反应原理,就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

  b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

  ①气体发生装置:a.反应物的状态:固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件:常温;加热;加催化剂等。

  ②气体收集装置:a.排空气法:密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法:不易溶于水、不与水发生反应时,可用排水法。

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