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重庆中考化学知识归纳:碳的氧化物

编辑:sx_hez

2013-12-24

眼过千遍不如手写一遍,精品学习网为了帮助在校初中生,特别整理了“重庆中考化学知识归纳:碳的氧化物”一文,详情如下:

重庆中考化学知识归纳:碳的氧化物

 

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

2.碳跟氧气反应——可燃性:

①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;

②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2 点燃 2CO

3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:

木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意:

①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;

②操作时注意试管口要略向下倾斜;

③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

4.应用:冶金工业

 

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