酸碱指示剂有不同颜色，并不是与酸和碱反应，而是由于反应可逆，受到氢离子浓度影响的缘故，今天给大家分享的主要内容是酸性溶液和碱性溶液知识点，希望对大家新学期学习有帮助！

知识点

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

课后习题

1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是(     )

A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI淀粉试纸 D、PH试纸

答案：D

解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是(     )

A、HCl溶液中无OH-

B、氢氧化钠溶液中无H+

C、NaCl溶液中既无OH-也无H+

D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14

答案：D

解析：在水溶液中都存在水的电离H2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。

3、下列判断正确的是()

A、PH<7时溶液显酸性

B、PH=7时溶液显中性

C、c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液显碱性

D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性

答案：D

解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。

4、等体积混和0.06 mol•L-1Ba(OH)2溶液和0.10 mol•L-1盐酸后,溶液的pH值等于()

A、2.0  B、12.3  C、12.0  D、1.7

答案：C

解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol•L-1-0.10 mol•L-1)/2=0.01 mol•L-1，c(H+)=10-14/0.01 mol•L-1=10-12 mol•L-1，PH=-lg10-12=12

5、0.01 mol•L-1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为()

A、1    B、4      C、5      D、8

答案：B

解析：0.01 mol•L-1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。

酸性溶液和碱性溶液知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否学会了呢？大家一定要好好利用新学期认真学习，预祝大家可以取得优异的成绩！