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《卤素》这一章中涉及的元素及其化合物知识“零散繁多”。为了有效地掌握本部分知识，使之系统化、熟练化，学习中应领会以下“六抓”，以达到事半功倍，提高学习效率的效果。

一.抓系统

散落的珠子一颗一颗地捡起来，既耗时又费力，若一串珠子，轻轻地即可全部提起。同时，在学习卤素时，要以单质及其化合物的性质、用途制法为中心，编织知识网络，使知识系统化、条理化。有关氯的知识网络图如下：

二.抓相似

按“事实→规律→本质”程序去理解和记忆。

卤素单质的相似性有：

①均为双原子分子。

②均易溶于有机溶剂。

③均可跟氢气反应生成卤化氢。

④均可跟金属反应生成金属卤化物。

⑤大多可跟水反应生成氢卤酸与次卤酸(氟除外)。

⑥大多跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐(氟除外)。

⑦较活泼的卤素单质能把较不活泼的卤素单质从它们的卤化物溶液中置换出来(氟除外)。

⑧除氟气外，卤素单质的水溶液均称为卤水。

卤化氢的相似性有：

①均为无色气体。

②均易溶于水。

③与空气中的水蒸气均易形成白雾。

④其水溶液均显酸性，称为氢卤酸，除氢氟酸外均为强酸。

三.抓递变

随着原子序数的递增，卤素原子半径依次增大，卤素单质及其化合物的性质呈现出许多递变性。如随着氟、氯、溴、碘原子序数的增多，原子(离子)半径逐渐增大，熔沸点逐渐升高，存在状态有气→液→固，单质颜色逐渐加深，氧化性逐渐减弱，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，氢卤酸的酸性逐渐增强，卤化氢的还原性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐增强等。

四.抓关键

氯水：

①成分：首先强调分析方法，再扩展到新制、久置的情况，最后延伸到实验室使用问题(只能现用现配，并盛放在棕色试剂瓶中)。

②性质：从多样成分看其多重性质，要结合具体问题具体分析。

次氯酸：

①结构：次氯酸的结构式为，氯元素呈+1价。

②性质：弱酸性(比碳酸的酸性还弱)、不稳定性(注意保存方法)、强氧化性(在氯的四种含氧酸中氧化性最强)。

③制法：工业上制得的漂白粉遇稀酸或空气中的二氧化碳便可发生复分解反应生成次氯酸。

三个典型实验：

①氯气的性质、制备实验(装置、操作、现象等)。对实验现象的描述要准确到位，如烟、雾等现象各是氯气与哪些物质反应时产生的。

②萃取实验。重点是对实验现象的描述，操作方法也要熟练掌握。

③X2、X-的检验。包括反应原理、检验方法、实验现象等。

五.抓特殊

唯物辩证法认为，事物总是对立统一的，卤素间在存在相似性的同时，每种物质也必然存在着许多的特殊性，了解和掌握物质的特性是学习卤素知识极其重要的一环。

①F原子半径小，得电子能力强，是氧化性最强的非金属单质，无正价。

②氟单质与水反应生成氧气。

③氟化钙不溶于水，其他卤化钙可溶于水。

④气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。

⑤Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质。

⑥碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华。

六.抓热点

在系统掌握本章知识的基础上，正确理解卤素单质及其化合物在生产、生活、社会、科技中的应用，联系实际问题，做到学以致用。如用于漂白消毒线;AgI用于人工降雨;氢氟酸的腐蚀性与制镜工业;氯化钠与食品工业、医疗生理盐水相联系;用于制备农药;氟与其他元素化合时，不仅反应剧烈，而且放出大量的热，同时氟的摩尔质量较小，目前已用于火箭等航天工业;氟氯代烷是用途广泛的制冷剂，它无毒、无臭，但对大气的臭氧层构成威胁，已被限制生产和使用;氟是人体必需的痕量元素，它是形成强硬的骨骼和预防龋齿所必需的元素;碘盐是在食盐中掺入KI或KIO3，但掺入KI的碘盐味咸且苦涩，口感差，在潮湿的空气中易潮解，在贮藏和运输中易被氧化成I2而流失。

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