醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)

注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

3、吸收挥发出的乙醇

饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)

六、通式

CnH2n+2 烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2. 燃烧公式：

CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3. 耗氧量：

等物质的量(等V)：C越多耗氧越多;等质量：C%越高耗氧越少

4. 不饱和度=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2;双键、环 = 1，三键 = 2，可叠加

5. 工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)

6. 医用酒精：75%;工业酒精：95%(含甲醇有毒);无水酒精：99%

7. 甘油：丙三醇

8. 乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间;食醋：3%~5%;冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

9. 烷基不属于官能团

八、有机物性质综合总结

1.需水浴加热的反应有：

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)实验室制乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)