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高中化学知识点复习:判断溶液中离子能否大量共存的规律

编辑:sx_zhaodan

2014-06-12

高中化学知识点复习:判断溶液中离子能否大量共存的规律

【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息,精品学习网分享了高中化学知识点复习:判断溶液中离子能否大量共存的规律,供您参考!

多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸,碱性

⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存:

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应

如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等

⑵氧化还原反应

如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等

⑶相互促进的水解反应

如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等

⑷络合反应

如Fe3+与SCN-等。

以上就是精品学习网的编辑为您准备的高中化学知识点复习:判断溶液中离子能否大量共存的规律

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