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盐类的水解知识点：

盐类的水解;生活中常用的NaCl、谷氨酸钠(味精)、Na2C;一.探究盐溶液的酸碱性(盐溶液并不都显中性)：错;+-溶液酸碱性的判断依据:当溶液中，c(H)=c;归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系：盐溶液(0;+-盐既不能电离出H、也不能电离出OH，某些盐溶;二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因;+-1.盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子;解质的反应，叫做盐类的水解。

生活中常用的NaCl、谷氨酸钠(味精)、Na2CO3 、NaHCO3等，都属于盐类。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢?

一.探究盐溶液的酸碱性(盐溶液并不都显中性)： 错误!未指定书签。

+-溶液酸碱性的判断依据:当溶液中，c(H) = c(OH) 中性，常温下，pH = 7 +- c(H) < c(OH) 碱性，常温下，pH > 7 +- c(H) > c(OH) 酸性，常温下，pH < 7

归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系： 盐溶液(0.1mol/L) 盐的类型 pH 溶液酸碱性 NaCl, Na2SO4 强酸强碱盐 ﹦7 中性 NH4Cl Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 ﹤7 酸性 Na2CO3 CH3COONa 强碱弱酸盐 ﹥7 碱性 错误!未指定书签。小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系

+-盐既不能电离出H、也不能电离出OH，某些盐溶液显酸、碱性应该与水的电离有关。

二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

+-1.盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或 OH结合生成弱电

解质的反应，叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

通过《盐类的水解》化学课件一文的展示，小编相信师生们已经对该内容有了深入的了解，小编祝愿大家学习愉快!