【摘要】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，精品学习网的编辑为大家总结了化学第一单元必修1教学设计，各位考生可以参考。

化学第一单元必修1教学设计高一

《物质的量》 教学设计

本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What (什么)??物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么? How (怎样)??物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的? Why (为何)??为什么要引入物质的量这个概念?在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类?

【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：

2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑

该反应式可以表示

⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应…… (2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称??微观领域 )

⑵ 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应 …… ( 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称??宏观领域)

【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子(如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢?(微观粒子??宏观物质)

【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢?

【学生讨论】每小组点派一个学生发言。

〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。

【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为“ 0 . 012 ┧ 12 C 中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即 1 摩尔粒子为“ 0 . 012 ┧ 12 C 中所含有的碳原子数”。

【学生活动】已知 12 C 的质量为 1 . 9927 × 10 - 26 ┧，试计算 0 . 012 ┧ 12 C 中所含有的碳原子数。(由两名学生上台演算)

【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA (板书)。刚才，大家通过计算得到了 6 . 02 × 1023 这个近似值。

〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6 . 02 × 1023 这个数字的印象。

【指导填表】师生共同完成。(板书)

物理量

表示符号

单位名称

单位符号

单位基准

长度

l

米

m

光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程

质量

m

千克

Kg

国际千克原器的质量

时间

t

秒

s

铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间

电流

I

安培

A

热力学温度

T

开尔文

K

物质的量

n

摩尔

mol

0 . 012 ┧ 12 C 中所含有的碳原子数

发光强度

I

坎德拉

cd

〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，

【练习讲评】① 5molO2 约含有___个氧分子，___个氧原子;或含有__ NAO2 ，__ NAO 。

② 3 . 01 × 1024 个 H2O 分子的物质的量是__ mol ;

③ N 个水分子的物质的量是__ mol ;

【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为 N )间的关系：(板书) n = N / NA

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。

【学生活动】试比较以下各项的异同

① 6 . 02 × 1023 ，② 0 . 012 ┧ 12 C 中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数 NA ，④ 1 摩尔粒子的粒子数

【教师讲解】数字 6 . 02 × 1023 虽然明了 , 但不准确。“ 0 . 012 ┧ 12 C 中所含有的碳原子数”或“阿伏加德罗常数”看似表意模糊，实则 “精确”。阿伏加德罗常数 NA 与 6 . 02 × 1023 的关系如同与 3 . 14 的关系。

〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。

【问题设计】 1molO2 表示的是： A .氧气的质量 B .氧气的数量 C .氧气的物质量 D .氧气的物质的量 E .氧气的量

【教师讲解】“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。(板书)

〖设计意图〗让学生明白“物质的量”四个字是一个整体，是一个物理量的名称。

【问题设计】 1mol 氢约含___个氢原子。

【教师讲解】大家的答案有分歧。关于“ 1mol 氢”中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，(板书)在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如 2mol Na ，1 molH + 等 .

【问题设计】 1mol 稻谷约含___颗谷粒。

【教师讲解】 6 . 02 × 1023 颗稻谷是什么概念呢?假如说有 6 . 02 × 1023 颗稻谷，将它平均分给 12 亿中国人，每人可得约 1400 万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。(板书)摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如 1mole - ， 1 .5 molSO42 + 等。

〖设计意图〗通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。

【巩固练习】 1 .正误判断：① 0 . 5 m olCO2 ② 1mol 氯 ③ 2molCuSO4 ④ 0 . 1mol 人

2 .计算：① 3 . 01 × 1023 个 H 的物质的量; ② 2molH2O 中的 H2O 分子数;

3 .填空： 1 .5 molH3PO4 分子中有__ molH ，__个 P ，__ NAO 。

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