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高二化学沉淀溶解平衡学案

编辑:sx_mengxiang

2014-10-10

【摘要】在授课前做好每一课的教学计划,将能帮助老师们更加高效的传授知识,下面是“沉淀溶解平衡学案”欢迎大家进入精品的高中频道,参考下面的教学计划,希望大家喜欢!

学习目标

1. 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质

2. 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算

3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。

知识梳理

1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种___________________________,即沉淀溶解平衡。

2. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。

一定温度下,难溶电解质在水中达到平衡时,也存在着一个平衡常数,叫做____________或____________,用符号_________表示,溶度积只与____________和_____________有关,与________无关,反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示为:

AmBn(s)   mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp=_______________________

影响沉淀平衡的因素有______________________________________。

3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________,若难溶解电解质类型相同,则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:

QC= [An+] ¬¬¬m[Bm-]n

若QC

若QC=Ksp_______________________________________________________,

若QC>Ksp_______________________________________________________。

4.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大,为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐?

5.解释水垢的成分形成原因。

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1. 方法导引

(1)用类比的方法,从化学平衡出发,引出沉淀平衡也属于化学平衡,因此具有化学平衡的共同特点,从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质,达到平衡时所得溶液为饱和溶液,推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时,必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时,S的单位必须用物质的量浓度(mol•1-1或mol•dm-3)。

(2)根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:

QC= [An+] ¬¬¬m[Bm-]n

若QC

若QC=Ksp为饱和溶液,体系处于平衡状态

若QC>Ksp为过饱和溶液,体系中有沉淀生成

(3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀;用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。

(4)在一定条件下,使一种离子先沉淀,而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。

对于同类的沉淀物(如MA型)来说,Ksp小的先沉淀,但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。

当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子目的。

2. 例题解析

例1.  25℃时,AgCl的溶解度是0.00192g •L-1,求它的溶度积.

解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:

0.00192 g •L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol•L-1

根据AgCl在溶液中的离解:

AgCl Ag+ + Cl--

溶液中应有  [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol•L-1

所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2

例2.18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。

解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol•L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH--

溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1     [OH-]=2χmol.L-1

Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3

χ=1.65×10-4(mol.L-1)

答:饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1

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