高中化学解题方法估算法

高中化学解题方法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

例题：在 100 mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，

再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1

解析：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag+) = 0.100 L×0.10 mol·L-1 = 0.010 mol

n(Ba2+) = n (BaCl2) == 0.0100 mol

n(Cl-) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol

n(SO) = n(CuSO4·5H2O) =

= 0.0100 mol

首先 Cl- 与 Ag+ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：

Ag+ + Cl-AgCl↓

0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol

反应后剩余 Cl-：0.0200 mol-0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2+ 与 SO

发生反应生

成白色 BaSO4 沉淀：

Ba2+ + SOBaSO4

0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol

生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2+，其浓度为：

c(Cu2+) == 0.033 mol·L-1

与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后 Cu2+留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO4·5H2O 的质量

是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2+)应为3位有效数字，D 项不可

选。由于溶液混合时，只发生 Ag+ 与 Cl-、Ba2+与SO的反应，所以也不会逸出气体，

C项不可选。

答案：33.4%

点评：估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不

能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也

会贻误时间。

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