化学解题方法高中与技巧平均值法

化学解题方法高中【说明】平均值法：就是根据两组分解物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。

平均值法所依据的数学原理是：xA<  M < xB

只要知道x，便可判断xA和xB 的取值范围，从而实现速解巧解，可见平均值法适用于两元混合物的有关计算，若混合物由两种物质组成，平均值法就是十字交叉法，只是在解题时没有写成十字交叉形式。

平均值法解题的范围很广，特别适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。

【误点】9.惯性思维

【题例9】把含有某一种杂质氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2粉末中杂质可能是______。

A.NaCl     B.AlCl3    C.KCl      D.CaCl2

【纠错】此题若惯性思维为混合物计算，则运算过程复杂化，且花费时间较多。若用平均值法的技巧，计算过程简单、明确。

95克MgCl2中氯离子的物质的量是2mol，300gAgCl中的氯离子的物质的量是300/143.5  大于 2mol

说明杂质中含Cl的质量百分比大或提供1molCl-所需物质的质量小。提供1molCl-所需各物质的质量为：

物质　　　　　　　 MgCl2  NaCl　  AlCl3　  KCl　   CaCl2

提供1molCl-的质量　 47.5　 58.5　　 44.5　　 74.5　  55.5

只有AlCl3小于47.5，故应选B。

此题还可以进一步求得AlCl3的含量。

【误点】10.考虑问题不全面

【题例10】 18.4gNaOH和NaHCO3固体混和物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混和物中NaOH的百分含量。

【纠错】本题在1989年高考(也包括现在学生的平时练习)中,多数学生求解过程如下:

混合物加热时的化学方程式可表示为:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O-----------①

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O---------②

(1)    若NaOH过量,只发生反应①,减少的1.8g为H2O。

设NaHCO3的质量为X,

NaOH +NaHCO3 = Na2CO3 + H2O

84               18

X              1.8g

X=84×1.8 g/18=8.4 g

∴ m NaOH = 18.4 g -8.4 g =10 g

NaOH %=10g/18.4g×100%=54.3%

(2)    若NaHCO3过量,发生的反应为①、②,减少的1.8g为H2O和CO2。

设NaOH的物质的量为y.

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

ymol     ymol          ymol

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

168                                                                      62

18.4-124y            1.8-18y

168/16=(18.4-124y)/(1.8-18y)

y=0.18mol

m NaOH =0.18mol×40g/mol=7.2g

NaOH% = 7.2g/18.4g×100%=39.1%

答:(略)

其实,上述求解过程中只有答案54.3%是正确的,答案39.1%不成立。因为,如果7.2g NaOH代入反应①,所需的NaHCO3质量为15.2g。

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