高中关系式法解题技巧化学

解题技巧化学关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。

(一)根据反应方程式确立关系式

就是根据化学方程式、尤其是多步反应的化学方程式(有时可将其相互叠加)，找出有关物质间的反应关系。

1. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积(标准状况)是

A.44.8L B.11.2L C.22.4L D.5.6L

2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

关系式： 4Na ————O2

4×23 g 22.4L

46 g V(O2)

V(O2)=11.2L

2.工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

关系式： Cl2 —— I2 ——2Na2S2O3

71 g 2 molm (Cl2)m (Cl2) =0.71 g

X% =0.71 g / 2.00 g ×100%=35.5%(二)根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式

3.含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨?生产过程中涉及的反应有：

4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3

SO3 + H2O==H2SO4

关系式： FeS2 ————————2H2SO4

120 196

2 t×65%×(1-1.8%) 98%×m(浓H2SO4)

m(浓H2SO4) = 2.13 t

4.分析磁铁矿(主要成分为Fe3O4)时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样多少克?

设试样质量为m，其中Fe3O4的质量分数为w

2Fe3O4 ~ 3Fe2O3

2×232 3×160

mw w g

(三)根据得失电子守恒确立关系式

根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。

5.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物的物质的量比是( )

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3

(NH4)2SO4———SO2+6+4+2e关系式： N2?～?3SO2

6.将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中H2S与Na2SO3的质量比为( C )

A.1∶2 B.2∶1 C.34∶63 D.63∶34

关系式： 2H2S?～?Na2SO3

2×34 126

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