高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，精品小编为大家整理了高中化学解题技巧之典例剖析，希望同学们学业有成!

1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，加水的质量与溶液的导电能力如图所示，溶液的导电能力为什么先增大后减小?

(纯醋酸不电离，当加入水之后，在水分子作用下醋酸开始电离，溶液中氢离子浓度逐渐增加，且稀释促进电离，但当加水量增加到一定程度时，溶液中离子增加没有体积增加得多，氢离子浓度反而减小，所以溶液的导电能力先增大后减小。)

2、将镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率如图所示，在t时刻之前和之后，影响反应速率的主要因素有何不同。

(反应开始时，由于镁条和盐酸反应放出热量，使温度升高，速率加快，所以t时刻之前影响速率的主要因素是温度;随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，速率也就越来越小，t时刻以后影响反应速率的主要因素是浓度。)

3、可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g);ΔH<0，气体C的百分含量随温度变化如图所示，为什么C的百分含量随温度升高先增大后减小?

(t时刻以前，反应尚未达到平衡，温度升高，反应速率加快，气体C的百分含量增大;t时刻达到平衡，该反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量反而逐渐减小。)

4、酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应。该图可以表示为酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，试解释图中曲线变化的原因。

(随温度升高，酶催化作用显著，加快反应速率;A点催化活性最好，但温度继续升高，蛋白质受热凝固，失去活性，使反应速率下降。即只有在某一温度范围内，酶才能发挥最大的催化活性。)

小编为大家整理的高中化学解题技巧之典例剖析就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

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