化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，精品小编准备了高三年级东华杯化学竞赛初赛模拟试卷，具体请看以下内容。

可能用到的数据：H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27  P-31S-32  Cl-35.5  Fe-56   Cu-64   Zn-65  Ag-108  Ba-137

一、每小题只有一个正确答案(每小题1分，共10分)

在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶来除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用原理是…………………………………………………………………………(    )A.电泳           B.渗析         C.凝聚           D.丁达尔现象

下列物质肯定是纯净物的是…………………………………………………………(    )A.天然气                         B.分子式为C2H6O的物质C.聚氯乙烯                       D.分子式为CH2Cl2的物质

已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥，肥效损失最多的是……………………………………………………………………………………(    )A.硫铵           B.碳铵           C.硝铵           D.氯化铵

根据某种性质NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)可以归纳为一类。据此，与这几种物质不可归为一类的是…………………………………………………………(    )A.浓硫酸         B.NaCl           C.碱石灰         D.CaO

有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐()，每还原1摩尔碘分子理论上需用去亚硫酸氢钠………………………………………………………………(    )A.1摩尔          B.2摩尔          C.2.5摩尔        D.5摩尔

钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是………………………(    )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾     B.钡可以从冷水中置换放出氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠     D.在溶液中钡离子可氧化金属锌生成锌离子

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(气)     N2O4(气)+Q，现欲测试二氧化氮的式量，应采用的条件为…………………………………………………………………(    )A.高温低压        B.低温高压        C.低温低压       D.高温高压

用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量的物质的量浓度，其单位为mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是……(    )A.3.56mol/L       B.4.33mol/L        C.5.00mol/L      D.5.24mol/L

在水溶液中，和发生的离子方程式如下：，则中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是……………………………………………………………(    )A.+4，4         B.+5，5            C.+5，7        D.+7，7

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是…………………………………(    )A.               B.C.         D.

PH为4的FeCl3溶液和PH为10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为和，则它们的大小关系是………………………………………………………………………(    )A. >        B. <         C. =        D.无法判断

在相同温度下,100g水中最多能够溶解生石膏和熟石膏的质量，前者和后者的关系是( )A.大于            B.小于            C.等于            D.不能肯定

25℃时，将等体积盐酸和氨水混合后，若溶液中，则溶液的PH值为(  )A.大于7          B.小于7          C.等于7          D.无法确定

乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为………………………………………………………………………………………(    )A.30%          B.40%             C.48%            D.无法确定

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是……………………………………………………………(    )A.1:3            B.2:3              C.1:1             D.4:3

在反应中，若有2摩尔BrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为………………………………………………(    )A.1/3摩尔       B.2/3摩尔           C.4/9摩尔       D.4/3摩尔

根据“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理，在一根12cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散，在什么位置相遇生成白烟( )A.距HCl48.7cm                      B.距NH348.7cmC.距HCl71.3cm                      D.距NH360cm

氯化镁溶液含有FeCl3杂质，若要制得纯净的MgCl2溶液，可向其中加入的物质是(   )①氨水 ②MgO ③Mg(OH)2  ④MgCO3  ⑤MgCl2  ⑥Mg(NO3)2  ⑦NaOH  ⑧FeA.①③⑦       B.②③④             C.⑤⑥⑧          D.④⑤⑥

下列贮存药品的方法正确的是………………………………………………………(    )A.少量白磷贮存在二硫化碳中           B.金属钠保存在无水乙醇中C.将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶 D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是……………………(    )①常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应②R的最高价氧化物的水化物都是强酸③R的单质固态时属于同一类型的晶体④R的气态氢化物都能受热分解A.仅①            B.①②④             C.①④            D.②③④

下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是……………………(    )A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠       B.盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠   D.盐酸、硝酸银、氯化钾、硝酸钠

在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为VA和VB(相同状况下)，且VAVB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是……(    )A. VA:VB的值      B. VA(或VB)的值    C.A(或B)的物质的量  D.盐酸和硫酸的浓度

一定温度下，将amolPCl3通入一容积不变的容器中达如下平衡PCl5(气)      PCl3(气)+Cl2(气)，此时平衡混合气体的压强为P1。再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P2和P1的关系是………………………………………(    )A.2P1=P2           B. 2P1>P2         C. 2P1

在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原来的溶液可能是……………………………………………………………………………(    )A.HCl溶液          B.NaOH溶液     C.KCl溶液         D.KOH溶液

在     的平衡中，要使的电离度及[OH-]都增大，可采取的措施是……………………………………………………………(    )A.通入HCl          B.加少量NaOH溶液   C.加水         D.升温

在t℃时，将一定量的CuSO4溶液蒸发掉ag水后冷却到t℃，有mg晶体析出，若再加热蒸发掉bg水并冷却到t℃，又析出ng晶体，用S表示t℃时CuSO4的溶解度，下列算式一定正确的是……………………………………………………………………(    )A.S=1600m/(25a+9m)                       B.S=1600n/(25b+9n)C.S=100n/b                                D.S=100(m+n)/(a+b)

在工业生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，相似之处有…………………………(    )①都有水、煤、空气为原料         ②都要有热交换器③都要用催化剂                   ④最后都在吸收塔中进行A.①②            B.①②③            C.②③             D.②③④

在一定条件下，KI，Zn，FeBr3分别跟足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI，Zn，FeBr3的物质的量之比为…………………………………………(    )A.1:2:3            B.3:2:1             C.6:3:2             D.2:3:6

能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是……………………………………(    )①SCN-     ②Fe     ③Fe2+      ④Cu      ⑤H2S      ⑥OH-A.②④⑤          B.①③⑥            C.②④⑤⑥        D.①②⑥

下列各组混合物的物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是…………………………………………………………………(    )A.甲烷、甲醇、甲醛                   B.乙炔、苯、1，3-丁二烯C.丙烯、2-丁烯、环己烷               D.乙醇、乙烯、丙烯酸

某羧酸衍生物A，其化学式为C5H10O2，已知：又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应。则A可能的结构有…(    )A.1种           B.2种                C.3种           D.4种

由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是………………………………………………………………………(    )A.苯            B.甲苯                C.乙苯           D.苯甲酸钠和甲烷

除去下列物质种含有少量杂质(括号内物质为杂质)所选用试剂不正确的是……(    )A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液   B.CH3COOCH2CH3(CH3COOH)：饱和Na2CO3溶液C.苯(苯酚)：溴水             D.CH3CH2OH(H2O)：新制CuO

为了计算方便，有时将98%浓硫酸用下列形式表示，其中合理的是………………(    )A.   B.    C.      D.

某共价化合物含碳、氢、氧三种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无C-C和C=C键，则该化合物的分子式为………………………………………………………(    )A.CH8N4           B.C6H12N4        C.C5H10N4           D.C4H8N4

二、每小题有一个或二个正确答案，有二个答案的，选对一个给一分，全对给2分，有选错的或多选的不给分。(每小题3分，共30分)

下列溶液久置空气中由于被氧气所氧化造成呈现黄色的是………………………(    )A.浓硝酸          B.硫酸亚铁        C.碘化钾溶液        D.工业盐酸

在5L容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(气)+Xb(气)      2C(气)，2秒后反应达到平衡，测得混合气体共为3.4mol，生成C为0.4mol，则下列计算结果错误的是……………………………………………………………………………………(    )A.平衡时气体的物质的量比是A:B:C=4:11:2     B.x的值为4C.A的转化率为80%                         D.B的平均反应速度为0.08mol/L·s

下列各组物质混合后，再加热蒸干，并再300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到混合物的是…………………………………………………………………………………(    )A.物质的量浓度相同的(NH4)2SO4和BaCl2溶液   B.向FeI2溶液中加入足量H2O2C.向FeSO4溶液中通入过量Cl2                 D.等物质的量NaHCO3和Na2O2

把x溶液逐滴滴入y溶液中，与把y溶液逐滴滴入x溶液中，产生的实验现象相同的(   )A.x是Na2SO4，y是BaCl2                     B. x是HCl，y是NaAlO2C. x是AgNO3，y是NH3•H2O                 D. x是CaCl2，y是Na2CO3

某元素一个原子的质量为mkg，1个12C原子的质量为nkg，设阿佛加德罗常数为NA，则该元素同位素相对原子质量为……………………………………………………(    )A.mNA           B.12m/n              C.m/NA          D.12n/m

已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列正确的(   )A.n1=n2          B. n1>n2             C. n1

将1体积选项中的一种气体与10体积的O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应完全)，最后得到的尾气可以是(    )A.Cl2             B.CO               C.CO2            D.N2

现有①NaOH    ②Ba(OH)2   ③CuCl2   ④Al2(SO4)3    ⑤KCl5种溶液,不用其他试剂，可依次将它们鉴别出来的顺序是………………………………………………(    )A.①③④②⑤      B.③④①②⑤       C.⑤③①②④     D.③①④②⑤

将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/LHCl滴定(甲基橙作指示剂)，消耗HCl19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是………(    )A.Na2O            B.Na2CO3            C.NaHCO3         D.Ca(OH)2

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224毫升(标况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁……………(    )A.11.2克           B.2.8克             C.0.05摩尔        D.无法计算

东华杯化学竞赛初赛试卷答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A D C B D B A D C C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C A C C A D A B D C

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

C A B D D B C C A D

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

A B C D B BC C CD AD B

41 42 43 44 45

AD BD B BC BC

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高三年级东华杯化学竞赛初赛模拟试卷，希望大家喜欢。

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