高中化学知识点复习：氧化还原反应典型问题

【摘要】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，精品学习网的编辑就为各位考生带来了高中化学知识点复习：氧化还原反应典型问题

氧化还原反应的规律很多，应用比较广泛的主要有电子得失守恒规律、化合价升降规律、

“归中”规律和“强制弱”规律等。这里给出氧化还原反应的规律应用问题例题解析。

例1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

解析：利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是高考的热点问题。此题为高考理综新课程卷上的一道选择题，尽管在试题设问上与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相等原理来考查还原剂Cr3+与氧化剂PbO2的物质的量关系。通常情况下，氧化还原反应中根据电子得失守恒建立的氧化剂与还原剂之间的物质的量关系为：=。已知铬元素化合价从+3升高+6，铅元素化合价从+4降到+2，设PbO2的物质的量为xmol，则有一元一次等式成立：1×(6-3)=x×(4-2)，解得x=1.5mol。答案为B.

例2.G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：

⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2

⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZXYB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

解析：此题主要考查的知识点是“氧化还原反应中元素化合价有升必有降”的基本原理。

⑴NaCl中氯元素处于最低价，则Q中氯元素化合价必高于G中氯元素化合价;⑵氢元素化合价降低，氯元素化合价必升高，X中氯元素化合价较G中氯元素化合价高;由⑶、⑷结合⑴和⑵得出G、Q、X、Y、Z中所含氯元素的化合价关系为：Q>Y>G，X>Z>Q。所以，答案为B.

例3.根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

解析：此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性(还原性)强的物质可以把还原性(氧化性)弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂(还原性的还原剂)可以把具有氧化性的生成物(还原性的生成物)制出来。由⑴可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2>Fe3+，由⑵可知，HClO>Cl2，由⑶可知，Fe3+>Cu2+，由⑷可知，Cu2+>Fe2+。由此可进一步推知，正确答案为B.

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