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2、晶体类型的判断

⑴从性质上判断:

熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体)

熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。 步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体

⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体)

3

4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na

干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。

金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角109º28´

四、化学反应速率与反应限度

1、化学反应速率

a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

公式 v=△c / △t=△n /( V△t)

⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比

⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率

b、影响化学反应速率的条件

浓度 其它条件不变时，浓度增大，速率增大

温度 其它条件不变时，温度升高，速率增大

压强 其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大

催化剂 (正) 其它条件不变时，增大化学反应速率

其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等

2、化学平衡

a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应

如N2 +2H3 催化剂 高温高压

--+ 2NH3

b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图

速率

时间

c、化学平衡的五大特点

逆 可逆反应： 可逆才存在平衡的问题

等 v(正)=v(逆)： 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率

定 各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 动 是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变 条件改变，化学平衡也随之改变

d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致(有 4

小编为大家整理的高一化学下册期末考试知识点，大家阅读了吗?，最后祝大家有好的成绩。

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