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高一年级必修2化学第一单元知识点:元素周期表

编辑:sx_gaohm

2016-02-25

化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品学习网为大家推荐了高一年级必修2化学第一单元知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

知识回顾:

1、 原子的结构:

l   原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成

l   原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小,几乎可以忽略不计

l   一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,所以原子对外显中性

2、 元素的定义:

具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

一、元素周期表的结构

1、原子序数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2、周期

l  按原子序数递增的顺序,把电子层数相同的元素自左向右排成横行,每行叫做一个周期。

l  元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等

3、族

l  按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,每一个纵行称为一个族.共18行

l  元素周期表共有十八个纵行,除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一个族,它们又被划分为十六个族。

l  族分为主族和副族,主族用罗马数字加“A”表示,如ⅠA族;副族用罗马数字加”B”来表示,如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”

各族内的信息如下表

列数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

类别

主族

副族

Ⅷ族

副族

主族

0族

名称

ⅠA

ⅡA

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

 

注意:① 1,2行对应为ⅠA,ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA

② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11,12行对应为ⅠB,ⅡB。

③ 8,9,10对应为Ⅷ

④ 18行对应0族

二、元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

知识回顾:Na的物理性质和化学性质

l  从上到下原子的电子层数在增加,原子半径逐渐增大,所以失电子的能力逐渐增强

l  从上到下金属性逐渐增强(金属性包括

l  碱金属元素的化学性质

R+2H2O====2ROH+H2

4Li+O2====2Li2O

4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)

Na+O2==△===Na2O2

碱金属的主要物理性质

碱金属单质

颜色和状态

密度(g.cm3-)

熔点℃

沸点℃

Li

银白色,柔软

0.534

180.5

1347

Na

银白色,柔软

0.97

97.81

882.9

K

银白色,柔软

0.86

63.65

774

Rb

银白色,柔软

1.532

38.89

688

Cs

略带金属光泽,柔软

1.879

28.40

678.4

 

2、卤族元素

卤族元素的主要物理性质

卤素单质

颜色和状态

密度

熔点/℃

沸点/℃

F2

淡黄绿色气体

1.69 g.L-1(15℃)

-219.6

-188.1

Cl2

黄绿色气体

3.214 g.L-1(0℃)

-101

-34.6

Br2

深红棕色液体

3.119g.cm-3(20℃)

-7.2

58.78

I2

紫黑色固体

4.93 g.cm-3

113.5

184.4

 

l  从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增加,所以得电子的能力也依次减弱,即非金属性依次减弱(非金属性包括

l  单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质

l  卤素的化学性质

X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀,AgBr为淡黄色沉淀,AgI为黄色沉淀)

X2+H2O=====HX+HXO

F2+H2O=====HF+O2

Fe+Cl2=====2FeCl3

Fe+I2=====FeI2

三、核素

1、质量数

将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得到的数值叫质量数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

2、核素

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素

3、同位素

l  质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素

l  当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时,无论是在单质还是在化合物里,任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变

4、同素异形体

指同种元素形成的不同单质,它们之间互称为同素异性体。

精品小编为大家提供的高一年级必修2化学第一单元知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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