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化学高一期末考试必背知识点:几种重要的金属化合物

编辑:sx_gaohm

2017-01-12

化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。精品小编准备了化学高一期末考试必背知识点,希望你喜欢。

知识点总结

知识点一:氧化钠和过氧化钠

要点诠释:钠的重要氧化物有两种,其中氧化钠是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下:

化学式Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件钠与氧气不加热时反应生成
4Na+O2==2Na2O
 
钠与氧气加热时生成
 2Na+O2Na2O2
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

 

实验:把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中,用带火星的木条放在试管中,检验生成的气体。

实验现象:滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液,溶液发红,振荡试管溶液又褪为无色。

说明:过氧化钠的水溶液具有强氧化性,可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。

知识点二:碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释:碳酸钠是一种正盐,碳酸氢钠是一种酸式盐,它们有许多相似的性质,也有许多不同的性质,它们的性质可对比如下:

化学式
Na2CO3碳酸钠
 
NaHCO3 碳酸氢钠
 
颜色状态白色粉末白色细小晶体
溶解性易溶易溶(比碳酸钠小)
热稳定性稳定,受热不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
 
不反应
 
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
 
与BaCl2反应
 
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
 
        不反应
 
与CO2的反应
 
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
 
                不反应
 
与Ca(OH)2的反应
 
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
 
                   
2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
 
                   
 

相互转化

说明:

1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

观察外观 白色粉末 细小白色晶体

加几滴水 加水结块变成晶体,放热 加水部分溶解,感受不到热量变化

加10 mL水,用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解

加1~2滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色

原因(可查资料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论 加水先变成含结晶水的晶体,水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解,水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象 发生反应的化学方程式 结论

Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解

NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易分解

3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,此种现象称为风化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体,化学方程式为:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

总的化学方程式为:2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液,则一开始就会产生气体,

化学方程式为:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知,我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2,会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个:①Na2CO3转变为NaHCO3后,溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。

9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的

Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应

为:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。点击进入》》》高一期末复习知识点

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