精品学习网为大家准备的是高一化学第一章复习要点，希望可以帮助到你!

一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理

3、掌握正确的操作方法。

①仪器和药品的使用 ②加热方法

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调PH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度：苯<水

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。

三、离子的检验：

①SO42-：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-：(先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验)如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl-;Ag++Cl-=AgCl↓

③CO32-：(稀盐酸检验)先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

4、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)步骤：①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签

练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________(填代号)，还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________ _______，___________ ____ _ ;

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________;

⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________

⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是___ __：偏低___ _

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视容量瓶的刻度线?

⑤定容时仰视容量瓶的刻度线?

⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

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