硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。接下来我们大家一起练习高一化学第四章无机非金属材料的主角硅练习题。

新人教版高一化学第四章无机非金属材料的主角硅练习题

1.(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是(　　)

A.硅胶　　　　　　　 B.水晶

C.玛瑙 D.光导纤维

【解析】　硅胶的成分是H2SiO3。

【答案】　A

2.(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是(　　)

A.氢氟酸 B.氢氧化钠溶液

C.盐酸 D.水玻璃

【解析】　氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。

【答案】　C

3.(2014•经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)

A.SiO2是制造光导纤维的重要材料

B.SiO2溶于水生成硅酸

C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强

D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

【解析】　SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。

【答案】　A

4.(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3

【解析】　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3=====△SiO2+H2O;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

【答案】　C

5.下列物质：①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A.①②⑥ B.②③⑥

C.①③④⑤ D.全部

【解析】　SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。

【答案】　C

6.下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是(　　)

A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C.加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成

D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

【解析】　A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。

【答案】　D

7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

B.用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质

C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

【解析】　SiO2和H2O不反应，A项错;SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。

【答案】　BD

8.下列离子方程式正确的是(　　)

A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B.水玻璃中加盐酸：

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

C.石英溶于烧碱溶液：

Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2O

D.硅酸与烧碱溶液中和：

H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O

【解析】　A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。

【答案】　D

9.在SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　)

A.36?30 B.60?36

C.2?1 D.1?2

【解析】　分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到+2价，一部分降低到-4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为1?2。

【答案】　D

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