第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、填空题(29分)

17. (7分)实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答

(1)甲装的是 溶液，乙装的是 溶液，分液漏斗中装的是

(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ;然后得到 ，活塞操作是

18(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取

的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

(1)为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：

、 　　 。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的离子方程式 　　　　　 。

(3)写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式　　　　　　　　　　 。

19.(8分) 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲 乙 丙 甲

(1)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_________。写出“甲 乙”转化的离子方程式：_________。

(2)若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。写出“乙 丙”转化的化学方程式：_________。

20. (8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

请写出：

(1) A、B为：A

B

(2) 过程②中的反应现象：

座号

(3) 反应①的化学方程式

三.实验题(15分)

21.(7分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_____________________

________________________________

(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________;

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B_________________________，

D________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B_________________________，

D________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________

________________________________

22.(8分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一 个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学

生设计此步操作的目的为_______________________________ ________________

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________

_______________

装置E中开始时

出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，

产生上述现象的原因是

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。

(3)装置D的作用是________________________________________。

四、计算题

23.(8分)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中Ca2+的浓度为:

2.2×10-3～2.7×10-3mol•L-1。

已知：2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+10 CO2↑+8 H2O

现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4)溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3mol•L-1

KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。