大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的14化学高一必修同步训练题，希望对大家有帮助。

19.(2013•长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。

【答案】　(1)O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(3)H2O2　催化作用

(4)浓硫酸　除去水蒸气　向上排空气法

20.(2014•试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

【实验操作】　将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计方案】　该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案 实验操作 实验现象 结论

方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液   溶液变成红色 白色物质为Na2O

方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 ①出现白色沉淀。②无明显现象 白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ________________________________________________________________________。

【解析】　(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO2-3与Ca2+反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na+3CO2=====点燃2Na2CO3+C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。

【答案】　(1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C

(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物

(3)Na2CO3　(4)4Na+3CO2=====点燃2Na2CO3+C

(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)

21.(2013•长沙市七中高一期末)(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________、H________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________。

(2)写出B与D反应的离子方程式： _____________________________________，

每生成1 mol气体甲，转移电子________个。

【答案】　(1)Na　Fe(OH)3　Fe3O4

(2)2Al+2OH-+2H2O===2NaAlO2+3H2　2NA

22.(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号 甲 乙 丙

合金质量/mg 255 385 459

生成气体体积/mL 280 336 336

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?

________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。

【解析】　(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据

2HCl　～　H2

2 mol    1 mol

n(HCl)=336×10-3L22.4 L•mol-1×2=3×10-2 mol，

c(HCl)=3×10-2mol0.03 L=1 mol•L-1。

(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：

nAl×3+nMg×2=280×10-3L22.4 L•mol-1×2nAl×27 g•mol-1+nMg×24 g•mol-1=255×10-3g

解得nMg=0.005 molnAl=0.005 mol

则nMgnAl=11。

【答案】　(1)乙　因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280255×385 mL=423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足

(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL

1 mol•L-1

(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL

1?1

23.(2014•试题调研)(10分)将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积;

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。

【答案】　(1)0.56 L　(2)0.5 mol/L

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的14化学高一必修同步训练题，希望大家喜欢。