高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14高一必修化学同步训练，希望对大家有帮助。

11. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)

A. 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度                          的幂之积的比值。

B. 已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH<0，ΔS>0

C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(    )

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13、T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是(   )

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L•min)

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率;

C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。

D.久制的氯水PH值变小。

15.从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO 中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )

A、HCl　   B、K2SO4　   C、CuSO4　   D、KCl

16.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为(　　　)

A. +8QkJ•mol-1  B. +16Q kJ•mol-1  C. -8Q kJ•mol-1 D. -16Q kJ•mol-1

17.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应.达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

18.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是(　　)

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在t2～t3内A的平均反应速率为：

[1/(t3-t2)]mol/(L•s)

D.在容器中发生的反应为：2A+B?      2C

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