高一化学丰富多彩的化学物质练习

丰富多彩的化学物质练习一、选择题答题卡(本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项;每小题4分，共48分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项;每小题4分，共48分)

1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指(    )

A.原子      B.分子      C.单质      D.元素

2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(    )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3                 D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(    )

A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐    C.Na2CO3是钠盐    D.Na2CO3是碳酸盐

4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的(    )

①气体分子的直径   ②气体物质的量的多少 ?③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量

A.①②        B.①③        C.②③        D.②④

5. 下列说法正确的是(    )

A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量        B.氢氧化钠的摩尔质量是40g

C.1molH2SO4中含1molH2                   D.1molH2O的质量是18g

6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

7. 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混给予反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是(    )

A.63 g•mol-1      B.122 g•mol-1     C.126g•mol-1     D.163 g•mol-1

8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA

B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

C.71gCl2所含原子数为NA

D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

9. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是(    )

A.硫元素的质量比为5：4              B.原子总数之比为4：3

C.质量之比为1：1                    D.分子数之比为1：1

10. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是(    )

A.2           B.56             C.28      D.0.028

11. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是(    )

A.溶液      B.胶体      C.悬浊液      D.乳浊液

12.下列物质中属于非电解质的是(    )

A.液氨      B.液氧      C.CaCO3      D.NaHCO3

二、填空题(本题包括4小题，共30分)

13.(4分)国际上规定，质量为0.012kg12C中所含的原子数为阿伏伽德罗常数。用NA表示，其近似值为6.02x1023。

14.(9分)填写下列表格：

物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g•mol-1

NH3  17

H2O   0.5

H2SO4 3.01×1022

15. 现有下列物质：A.淀粉溶液;B.食盐水;C.铜;D.硝酸;E.氢氧化钠固体;F.蔗糖;G.泥水;H.二氧化碳; I.水;J.硫酸钠固体。

(1)(9分)请将它们的序号或所属类别填到下列横线上。

(2)(4分)所给物质中属于电解质的是D、E、H、J， 属于非电解质的是F、H。

16.(4分)写出下列物质的电离方程式：

(1)CH3COOH：CH3COOH CH3COO-+H+;

(2)Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-。

三、推断题(本题包括1小题，共8分)

17.(8分)A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：

请回答：

(1)写出下列物质的化学式：CFe;FH2。

(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

(3)分别写出①、②反应的反应类型：①置换反应;②置换反应。

(4)写出与A的组成元素相同的其他化合物的化学式：FeO;Fe3O4。

四、计算题(本题包括2小题，共14分)

18.(8分)28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多能收集到多少升气体?

解：Fe  +  2HCl  =  FeCl2  +  H2↑

56g     2x36.5g   1mol      22.4L

28g     m(HCl)   n(FeCl2)    V(H2)

答：消耗36.5gHCl;生成FeCl2的物质的量为0.5mol;标准状况下最多能收集到11.2L气体。

19.(6分)日常生活中，我们食用的点心，糖果的包装袋中往往有一小包防潮的干燥剂固体，主要成分是CaO。根据所学知识，计算出22.4g该干燥剂理论上能吸收空气中水蒸气的质量最多为多少克?其物质的量最多为多少mol?

解：CaO+H2O=Ca(OH) 2

56g   18g

22.4g  m(H2O)

答：该干燥剂理论上最多能吸收水蒸气的质量为7.2g;其物质的量为0.4mol。

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