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高一化学氧化还原反应测试题

编辑:sx_chenj

2014-04-19

高一化学氧化还原反应测试题

氧化还原反应测试题1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析:C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。

答案:氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递

2.生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。

思路解析:金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案:实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其他合理答案亦可)

3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢 氧 氖 钠 镁 氯

思路解析:最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。

答案:氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子,又不易失电子。

4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。

思路解析:分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案:氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应

10分钟训练(强化类训练,可用于课中)

1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是( )

A. B. C. D.

思路解析:氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道:最容易得电子的是B项中粒子。

答案:B

2.下列叙述正确的是( )

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂

D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

思路解析:A项正确,一般金属用还原其相应化合物的方法获得,非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B项将得电子能力与得电子多少混为一谈,实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化,也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化,作还原剂;D项正确,如H2O中H元素就是最高价,但它只有极弱的氧化性。

答案:AD

3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

A.金属单质在反应中只作还原剂

B.非金属单质在反应中只作氧化剂

C.金属失电子越多,其还原性越强有力

D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强

思路解析:A项中金属没有负化合价,所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价,可能用氧化剂,也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过,不正确;D项实际上是一个经验规律:金属的还原性越强,其相应阳离子的氧化性越弱。

答案:AD

4.下列叙述中,正确的是( )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

思路解析:A项是一个相对命题,只要找到一个例子,即成立,如 ;B项是一个绝对命题,只要有一个例外,就可以将其否定,如:H2在很多反应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的,对于非金属,就不适合;D项也是一个相对命题,现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。

答案:AD

5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_____________________。

思路解析:反应物是一氧化氮和氨气,生成物是氮气和水,根据氧化还原反应的归中规律,可以很方便地写出其相应产物,再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。

答案: 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O

6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )

A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

思路解析:根据置换反应的特征,B、C、D项均符合,只有A不符。根据氧化还原反应的特征,A符合。

答案:A

7.去年5月底6月初,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断(这一判断的正确性有待证明):

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合,可能发生而产生氯气的反应方程式为:_______________________________________________________________________。

思路解析:洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质,又具备杀菌洁污作用,应该是ClO-或 ,产物为氯气,按归中规律,则另一种氯元素的形态应为Cl-,发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。

答案:ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O

8.2010年5月31日是“世界无烟日”,烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不到2 cm的小窗口,露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,表明室内一氧化碳浓度超标,有中毒危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O、CuCl2•2H2O和PdCl2•2H2O(注:橙红色为复合色,不必细究)。

(1)CO与PdCl2•2H2O的反应方程式为:________________________________________。

(2)题(1)的产物之一与CuCl2•2H2O反应而复原,化学方程式为:________________________

______________________________________________________________________________。

(3)题(2)的产物之一复原的反应方程式为:_____________________________________。

思路解析:第一个问题的关键是:CO和PdCl2•2H2O谁是氧化剂?当然有两种正好相反的假设,假设1,得到C和某种高价钯化合物,假设2,得到CO2和金属钯。哪一个假设正确?要从第2问得到启示。显然,第2问需要应试者自己得出结论,首先是CuCl2•2H2O不可能是还原剂,只可能是氧化剂,因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路,就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路,必然对“(1)中的产物之一”对准C和Pd。问:其中哪一个可以跟CuCl2•2H2O反应?中学课本上讨论过碳的氧化,使用的都是强氧化剂,如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等,而且都需加热,可见碳不是强还原剂,把它氧化不那么容易,应当排除,于是“定音”,假设2是正确的,这是一箭双雕,既答了第1问,又答了第2问。当然,第2问又存在两种可能,铜被还原得铜(1)呢还是得铜(0)。怎样判断?需要第3问来帮助,第3问要求写出第2问中产物之一被复原,自然是指铜(1)或铜(0)的复原。先不必问氧化剂是谁,应试者就清楚,铜(1)比铜(0)易复原,即容易被氧化。由此选择了铜(1)为第2问的答案,完成第2问的解答。再接着思考第3问:使铜(1)复原为铜(2)使用了什么试剂?首先要明确,它一定是氧化剂,然后从检测器化学组成中去找,找不到,于是被逼到“华容道”上去了,只能选择空气中的氧气,别无他路,全题得解。

答案:(1)CO+PdCl2•2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O

(2)Pd+2CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O

或Pd+CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+Cu

(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2•2H2O

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