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高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用五

11.(1)将100 mL浓度为1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到浓度为1.2 mol•L-1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。

(2)将100 mL浓度为1.2 mol•L-1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有 何不同。

【解析】　(1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑计算过程：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

1 2 1

0.1 mol 0.12 mol n(CO2)

因为Na2CO3过量，可用HCl计算生成的二氧化碳。

n(CO2)=0.06 mol

V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L

(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。计算过程：

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

1 1 1

0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)

反应消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

1 1 1

0.1 mol 0.02 mol n(CO2)

NaHCO3过量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。

【答案】　(1)1.344 L　(2)0.448 L

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