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高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题五

8.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　)

A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

C.分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小

D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大

解析：　等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产生的CO2多，因此A项、B项均错误;因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确;等质量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na+的物质的量大，故D项正确。

答案：　C

9.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：

饱和NaCl溶液――→①通NH3②通CO2NaHCO3―→Na2CO3

这被人们称为侯氏制碱法。

试回答下列问题：

(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来：

石灰石__________________________________________________________________。

解析：　实验室制取NaOH，可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。

答案：　(1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)石灰石――→高温氧化钙――→水氢氧化钙――→纯碱溶液过滤

氢氧化钠溶液――→蒸干氢氧化钠固体

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