作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来精品学习网高中频道为大家整理了高一下学年化学期末期末考试测试题，希望能提高大家的成绩。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共46分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)

1.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 说法正确的是

A.碘-131的中子数为78 B.碘-131质量数为53

C.碘与铯互称同位素 D.铯-137的放射性是化学性质

2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO =BaSO4↓

B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

C.BaCO3与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑

D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

3.元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大　B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大　D.元素化合价呈周期性变化

4.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

5.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A.MgF2B.K2SC.NaClD.KCl

6.下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A.升高温度B.增大压强C.增大反应物的量D.使用催化剂

8.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸

ABCD

9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

10.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入

0.5mol•L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A.有Mg2+，没有Al3+

B.有Al3+，没有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H+、Mg2+和Al3+

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题均有2个正确答案，多选错选不得分，选一且正确的得2分)

11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A>B>C B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数：A>C>B

12.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A.蒸馏水B.加热C.浓盐酸D.NaCl溶液

13.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是

A.Zn是正极，Ag2O是负极 B.Zn是负极，Ag2O是正极

C.工作时负极区溶液的pH增大 D.工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

14.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

请判断以下叙述正确的是

A.氢化物的沸点为H2T

C.与稀盐酸反应单质L比单质Q快 D.L2+与R2-的核外电子数相等

第Ⅱ卷非选择题(共54分)

三、填空与问答(本题包括4小题，共37分)

15.(8分)按要求完成有关化学方程式：

(1)用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气：。

(2)红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体：。

(3)实验室用NH4Cl固体与熟石灰制取少量的NH3：。

(4)玻璃中含有SiO2，可以用HF(氢氟酸)来刻蚀玻璃：。