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2.(2010•齐齐哈尔高一检测)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于( )

A.原子晶体 B.分子晶体

C.金属晶体 D.离子晶体

【解析】选A。耐高温、耐磨(硬度大)是原子晶体的性质。

4.已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )

A.第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族

B.第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

C.第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族

D.第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

【解析】选B。主族元素的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。

5.下列说法正确的是( )

A.SiH4比CH4稳定

B.O2- 半径比F- 的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

6.(2010•大连高一检测)下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( )

A.ⅡA族中无非金属元素

B.Ⅷ族中所含元素种类最多

C.0族中无金属元素

D.金属元素的种类比非金属元素多

【解析】选B。ⅢB族包含镧系元素和锕系元素，共32种元素，而Ⅷ族中所含元素只有12种。

7.(2010•惠州模拟)下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是( )

A.b元素除0价外，只有一种化合价

B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定

C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种

D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

【解析】选D。本题易误选B，c元素为硅，硅形成的化合物与碳相似，除了同学们熟悉的甲硅烷(SiH4)外，还有一系列不稳定的化合物硅烷(SinH2n+2)等。

8.下列说法中正确的是( )

A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.分子中一定含有化学键

D.含有金属元素的离子一定是阳离子

9.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是( )

A.SiO2 B.CCl4 C.NaCl D.金刚石

【解析】选B。SiO2只含共价键，NaCl只含离子键，金刚石只含共价键，而CCl4是分子晶体，含共价键和分子间作用力。

化学键与物质类别关系规律：

①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

④只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

⑤既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。

⑥由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4+Cl等。

11.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+ 、bBn+ 、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A.原子序数：a>b>c>d

B.离子半径：A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-

C.离子还原性：A(n+1)+>Bn+，离子氧化性：C(n+1)->Dn-

D.单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C

【解析】选D。A、B、C、D简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n，即a>b>d>c，A项错;原子序数越大，离子半径越小，故离子半径为A(n+1)+A，C、D为非金属，故氧化性D>C。

12.(思维拓展题)假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有( )

A.5种，10种，15种 B.8种，18种，18种

C.8种，10种，15种 D.9种，12种，15种

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)

13.(10分)(2010•宿州高一检测)

(1)判断下列各组物质的相互关系(用序号填写)：

A.互为同位素的是______________;

B.互为同素异形体的是______________ ;

C.互为同一物质的是______________ ;

D.互为同分异构体的是______________ 。

(2)用化学用语填空：

①二氧化碳的结构式______________ 。

②氧原子的原子结构示意图______________ 。

③氯化钠的电子式______________ 。

(3)请指出下列晶体可能是哪类晶体：(填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”)

①其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电______________。

②固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电______________ 。

③物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_______。

【解析】(1)①组两种物质的化学式分别为P4和P4n，都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体;②组石墨和富勒烯(C60)，都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体;③组12C和14C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素;④组两种物质的化学式都是C5H12，分子式相同而结构不同，互为同分异构体;⑤组两种物质的化学式都是CH2F2，是同一物质。

14.(15分)元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

(1)用元素代号标出他们的周期表中对应位置

(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线标出。

(3)五种元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)，T、X形成化合物为_______ (填化学式)。

(4)证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为_____________________________。

【解析】化合价相似的元素处于同一主族，同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐增大，同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小，据此可以判断出它们分别属于什么元素，即可获得答案。

(1)L和R都属于ⅡA族元素，Mg的原子半径比Be的大，所以L为Mg，R为Be;X和T都属于ⅥA族元素，S的原子半径比O的大，所以X为S，T为O;M属于ⅢA族元素，可能为B或Al，又因为Al的原子半径比X(S)的大，而B的原子半径比X(S)的小，所以M应该为Al。

(2)通常在元素周期表中过渡元素中寻找催化剂材料。

(3)元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这五种元素中，O元素的非金属性最强。它与硫元素可以形成SO2、SO3两种化合物。

(4)Mg和Al都是活泼的金属元素，都能够和非氧化性酸反应生成氢气，但是Al还能够和强碱溶液反应生成氢气。

15.(17分)实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液

【解析】判断元素的金属性强弱依据是：①金属与水(或酸)反应的难易程度;②金属单质间的置换反应;③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;判断元素的非金属性强弱依据是：①非金属单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性;②非金属单质间的置换反应;③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液而

Al(OH)3能溶于NaOH溶液，说明Mg(OH)2的碱性比

Al(OH)3的强，所以金属性：Mg>Al。氧化性强的非金属能够把氧化性弱的非金属从它们的某些化合物中置换出来，因为反应H2S+Cl2===2HCl+S↓、Cl2+2KBr===2KCl+Br2能够发生，所以非金属性：Cl>S、Cl>Br。

16.(10分)(思维拓展题)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);

(2)物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;

(3)把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。

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