13.在容量瓶上无须做标记的是

A. 标线            B. 温度          C. 浓度           D. 容量

14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2CO3

B. +2H+ =CO2+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O

C.Ba2++SO42-=BaSO4  Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2

D.H++OH-=H2O  2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O

15.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑          B. CH4 + 2O2　　==　CO2  + 2H2O

C. 2KClO3   ==  2KCl + 3O2↑           D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

16.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合 理的是

A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液

D. 根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

17.下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色 溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.3∶2

19.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为

A.XY        B.X3Y2       C.X2Y3         D.XY2

20.含溶质24g 的3mol•L-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1∶2　　　　B.1∶3　　　　C.2∶1　　　　　D.2∶3

21.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为

A.25%         B. 35%         C.75%        D.50%

22.下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是

A.50mL 0.15mol•L-1的BaCl2溶液

B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液

C.25 mL0.3mol •L-1的FeCl3溶液

D.75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

23.vL Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

A.  mol/L    B.  mol/L    C.  mol/L    D.  mol/L

24.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下， 乙醇完全燃烧产生 分子的数目为

B.磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等

C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA

D.1molOH-所含的质子数为

25.下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是

①0.45 mol氨气 ②标准状况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

A.①④②③     B.②①④③      C.②①③④       D.①④③②

二、非选择题(共50分)

26.(13分)

配制480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1 )选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

(3)溶解、冷却。

(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是 为了_______________________________________。

(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。

(6)本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、                     。

(7)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是                 ，偏低的是                (填字母序号)

A.容量瓶洗净后未烘干;

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C.定容时俯视刻度线;

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

27.(9分)

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、             、              ;

②在滤液中加盐酸的作用是                                        ;

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为             g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

28.(8分)

在一定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中，           (填名称)是氧化剂，

(填化学式)发生氧化反应，       (填元素符号)元素被氧化，生成 42g Fe时转移的电子的物质的量是              mol .

29.(20分)

有以下物质：

①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;

⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是　　　　　　;属于非电解质的是　　　　　　　;

属于强电解质的是　　　　　　;属于弱电解质的是　　　　　　　。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：　　　                                         　　，检验离子沉淀完全的方法是                                            ，洗涤沉淀的方法是

。