14.下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A.NaOH溶液          B.氯水        C.盐酸        D.Na2SiO3溶液

15.已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是(　　)

A.Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

B.在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

C.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更

好

D.符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

16.高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是

次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是(　　)

A.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B. 反应①中，NaCl是氧化产物

C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

17.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a b c

A N2 NO NO2

B S SO2 SO3

C Si SiO2 H2SiO3

D Fe FeCl2 FeCl3

18.将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是

A. 若该溶液为Ba(OH)2，则充分反应后金属有剩余

B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余

C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等

D. 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

19.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣          B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣

C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣          D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

20.将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4

溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH

溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化

如右图所示。当V1=16 mL时，则V2为(    )

A.24 mL     B.30mL      C.440mL      D.44 mL

二、填空(40分)

21.(9分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2

反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是     ;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做        (填

“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为

mol。

(2)写出该反应的化学方程式为

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将

Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为     ，

当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2     g

22.(12分)研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏

水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-

浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5   a 4×10-5 3×10-5 2×10-5

请回答下列问题：

(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为        mol/L。

(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是       。

② NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是                (写离子

方程式)。

(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的

最高价态的化合物，该物质的化学式是                。

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是             (填序号);硫酸

工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式

。

a.NaOH             b.H2SO4              c.NaHSO3

23.(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了

其他有关实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是_____。

(2)装置E中的现象是___ ______。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为            ，现象是         。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在

Fe3+可能的的原因：                                             。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子

方程式               。

24.(7分)已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探

究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小

组设计了如图所示的装置来进行实验.请回答相关问题.

(1)制备SO2气体的反应方程式为：                                          。

发生装置的玻璃仪器名称为                      、                    。

(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出

实验装置设计中的不合理之处.

①                                                        ;

②                                                        ;

(3)按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶

液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的.据此，

SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子)       .