知识点六：铁的氢氧化物

要点诠释：铁的化合价主要有+2、+3价,所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3].其性质可比较如下：

名　 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色状态 白色固体 红褐色固体

制　 取 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

受热分解 隔绝空气：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

说明：

(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,可观察到现象：产生红褐色沉淀Fe(OH)3,加碱过量时,沉淀并不溶解.

(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,可观察到现象为：生成白色絮状的Fe(OH)2沉淀,而后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.Fe(OH)2在空气中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3.

(3)为了更清晰地观察到Fe(OH)2的颜色并保留较长时间,可采取以下措施：①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸,以驱赶其中溶解的氧气;②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑,以除去可能含有的Fe3+和氧气;③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液,伸入到FeSO4溶液液面以下滴加,防止在滴加过程中带入氧气.④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油,以隔绝空气,并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下.