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高三开发海水中的化学资源知识点

编辑:sx_wangha

2014-07-24

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2.1以食盐为原料的化工产品  2.2海水中的氯  2.3从海水中提取溴和碘  1.海水利用:  海水晒盐:原理、方法、提纯;(见2.1提纲)  海水提溴:主要原理和步骤,三个步骤——浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲)  海带提碘:简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)  

2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业):  电解饱和食盐水:化学方程式、现象,氯气的检验;氢氧化钠用途  制HCl和盐酸:氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲)  漂粉精:主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液(见2.2提纲)  漂粉精漂白、杀菌消毒原理:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO  2HClO—→2HCl+O2↑  

3.氯气的性质:(见2.2提纲及卤素中的有关方程式)  物理性质:颜色、状态、水溶性和毒性;  化学性质:①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应  

4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)  溴的特性:易挥发  碘的特性:升华、淀粉显色、碘与人体健康  

5.结构、性质变化规律:(见2.3提纲中几个递变规律)  Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;  Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律;  

6.氧化还原反应:概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)  氧化还原反应——凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。  反应特征:有元素化合价升降的反应。  氧化剂: 降 得 还 还原剂:失 高 氧  具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化  氧化性: 降低 电子 发生还原反应 还原性:电子 升高 发生氧化反应  (特征)(实质) (实质)(特征)  (注意:最高价只有氧化性,只能被还原;最低价只有还原性,只能被氧化)(中间价:既有氧化性,又有还原性;既能被还原,又能被氧化)  氧化性强弱:氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物)  还原剂强弱:还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物)  

7.电离方程式:  ①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。  ②电离——电解质在水分子作用下,离解成自由移动的离子过程叫做电离。  ③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐)  弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)  ④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示,弱电解质电离用“ ”表示  H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-  (多元弱酸电离时要写分步电离方程式,几元酸写几步电离方程式。)  ⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。  ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。  离子方程式:置换反应与复分解反应的离子方程式书写  (凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题,出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。  

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