三、电离平衡

1、定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。

2、注意(1)达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

(2)电离平衡移动符合平衡移动原理。

3、特征:动、定、变。

四、外界条件对电离平衡的影响

1、溶液越稀越电离。

2、温度越高越电离。

【典型例题】

例题1、在氨水中分别改变下列条件对NH3•H2O      NH4+ + OH-的电离平衡有何影响?c(NH4+)、c(OH-)如何变化?

改变条件 加水 盐酸 NaOH NH4Cl 微热

平衡移动方向 右移 右移 左移 左移 右移

c(NH4+)变化? 减小 增大 减小 增大 增大

n(OH-)变化 增大 减小 增大 减小 增大

c(H+)变化 减小 减小 增大 减小 增大

例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是  ( )

①加NaOH固体  ②加硫酸  ③加水  ④加固体醋酸钠  ⑤加MgO  ⑥加碳酸钾

A.③④⑤   B.③④   C.②③④   D.④⑥

例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的        ( )

A.H+的物质的量相同     B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同    D.H+的物质的量浓度相同