高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三2014年化学必修同步练习，希望对大家有帮助。

9.(2014•江苏单科化学卷，T9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误;碳酸的酸性 大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于硅烷，D正确。

10、(2014•江苏单科化学卷，T2)下列有关物质性质 的说法错误的是(    )

A、热稳定性：HCl>HI            B、原子半径：Na>Mg

C、酸性：H2SO3>H2SO4                 D、结合质子能力：S2—>Cl—

【答案】C

【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，A正确;B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小 ，所以原子半径：Na>Mg，B正确;C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4>H2SO3，C错误;D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—>Cl—，D正确。

11.(2014•广东理综化学卷，T23)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【答案】BC

【解析】由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”;庚是“锗”，且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”;乙是“钠”，丙是“钾”;丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。

12.(2014•安徽理综化学卷，T7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

NH3+CO2  +H2O

下列有关三聚氰胺单位说法正确的是(  )

A.分子式为C3H6N3O3                    B.分子中既含有极性键，也含有非极性键

C.属于共价化合物                D.生成该物质的上述反应为中和反应

【答案】C

【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误;B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误;C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确;D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。

13.(2014•安徽理综化学卷，T12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(   )

选项 规律 结论

A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸

B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO 2HCl+O2↑，A错误;B、注意一个特殊的现象—钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应)，反应速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积(Ksp)ZnS>CuS，故D正确。

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