高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2014年化学高三必修同步练习，希望对大家有帮助。

37. [2014•新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修3;物质结构与性质](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题;

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

37.(1 )N

(2)sp3　H2O2、N2H4

(3)HNO2、HNO3　H2SO3

(4)+1

(5)SO2-4　共价键和配位键　H2O

H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

[解析] 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化方式为sp3;O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu+。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO2-4，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，含有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。

19. [选修3——物质结构与性质] (20分)

Ⅰ. [2013•海南卷] (6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

A.CaC2  B.N2H4

C.Na2S2  D.NH4NO3

Ⅱ.[2013•海南卷] (14分)

图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

(a)

(b)

回答下列问题：

(1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

19.Ⅰ.AC

Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3

(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性

[解析] Ⅰ.A项，CaC2是离子化合物，C2-2含有非极性共价键，正确;B项，N2H4是共价化合物，错误;Na2S2是离子化合物，S2-2含有非极性共价键，正确;NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，错误。

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