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14高三必修化学同步训练题技术

编辑:sx_yangk

2014-10-10

高中是重要的一年,大家一定要好好把握高中,精品学习网小编为大家整理了14高三必修化学同步训练题,希望大家喜欢。

36.(1)69 (2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49 (3)CaSiO3 液态白磷 固态白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)产品纯度高(浓度大)

[解析] (1)设磷矿石的质量为m,结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%,转化成矿粉肥的质量为4%m,则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5~2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。(3)图(b)所示工艺中,第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3,结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等,将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF,再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。

16. [2014•江苏卷] (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2( SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大” “减小”或“不变”)。

16.(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2

(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

(3)溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4 减小

[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3,而SiO2不能与H2SO4反应,因而滤渣Ⅰ为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3,与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑,溶液的pH偏高,碱性增强,会促进Al3+ 水解,铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)+4价S具有较强还原性,溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3,且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4,因而比吸收SO2前酸性增强,pH减小。

4. [2014•江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是(  )

A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

4.B [解析] 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间,与其熔点高、硬度大 的性质无关,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸,能被氢氧化铝中和,B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性,而不是其不稳定性,C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色,与其能与酸反应的性质无关,D项错误。

32.[2014•山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr 2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示:

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(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。

(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。

32.(1)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)

(2)除去Fe3+

(3)NaCl K2Cr2O7

(4)Ⅱ

[解析] (1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl (s)固体后得到K2Cr2O7,由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ,并且低温时溶解度远比其他组分小,将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH=4时,Fe3+可完全转化为Fe(OH)3沉淀,通过过滤可进行固液分离,因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知,母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7,再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体,母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液,再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7,因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率,同时降低能耗。

O2   海水的综合利用

在高中复习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了14高三必修化学同步训练题,供大家参考。

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