您当前所在位置:首页 > 高中 > 高三 > 高三化学 > 高三化学同步练习

14年高三必修化学同步训练题化学计算

编辑:sx_yangk

2014-10-10

大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是精品学习网小编为大家整理的14年高三必修化学同步训练题,希望对大家有帮助。

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入盐酸

d.加入品红溶液  e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g•L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】(15分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2 O)

(2)过滤

(3)d

(4)a、e

(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

(6)① 0.16  ②偏低

【解析】(1)装置1是制备二氧化硫气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)

(2)要从装置II中得到晶体,可采取的措施是过滤;

(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置是d,a装置缺少与外界相通,错误;b易发生倒吸,错误;c装置倒扣的漏斗进入水中,错误。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是测定溶液的pH,pH小于7,则电离程度大于水解程度,a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色,不能采用;用蓝色石蕊试纸检验,若变红则电离大于水解,e正确。

(5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

(6)根据反应方程式可得: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol,则抗氧化剂的残留量为2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化,则需要二氧化硫的物质的量减少,则所求浓度偏低。

11.(2014•江苏单科化学卷,T18)(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和          。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中abcd的代数关系式为                  。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。

要多练习,知道自己的不足,对大家的学习有所帮助,以下是精品学习网为大家总结的14年高三必修化学同步训练题,希望大家喜欢。

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。