大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的2014年高三化学必修同步训练题，希望对大家有帮助。

例1.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是                       (  B  )

A.金属间发生的置换反应

B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

考点1、元素的金属性、非金属性强弱的比较

1.原于序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，原子序数=核电荷数=核内质子数。

2.元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，原子越容易失电子，元素的金属性越强;反之，元素的金属性越弱。元素的金属性的强弱，一般可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及“它的最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱”来判断。

素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，原子越容易得电子，元素的非金属性越强;反之，元素的非金属性越弱。元素的非金属性的强弱，一般可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。

例2.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是                          (  D  )

A.X>Y>Z  B.Y>X>Z      C.Z>X>Y  D.Z>Y>X

考点2、粒子半径大小的比较

1.同周期阳离子径从左到右逐渐减小;同周期阴离子半径从左到右逐渐减小;同周期阳离子半径均小于阴离子半径;

2.同主族阳离子半径(或阴离子半径)从上到下逐渐增大;

3.同种元素的阴离子半径大于其原子半径;

4.电子层结构相同的离子半径随核电荷的增加半径逐渐减小。

例3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是                     (  BD  )

A.原子半径：X>Y>Z               B.单质的非金属性：X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性：X

例4.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物水化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 (  A  )

A.C D E A B B.E C D A B C.A B D C E D.B A E D C

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的2014年高三化学必修同步训练题，希望大家喜欢。