化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品学习网为大家推荐了高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(    )。

A.离子晶体       B.分子晶体      C.原子晶体       D.金属晶体

2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(      )。

A.碘和干冰的升华      B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化      D.苯和乙烷的蒸发

3.下列叙述中，错误的是(   )。

A.离子化合物中可能含有非极性键    B.分子晶体中的分子内不含有离子键

C.原子晶体中可能含有非极性键      D.分子晶体中的分子内一定有共价键

4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(   )。

A.O2、I2、Hg                 B.CO2、KCl、SiO2

C.Na、K、Rb                 D.SiC、NaCl、SO2

5.有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(    )。

A.除③外        B.①②⑤⑥    C.除③⑧外      D.除③④⑦⑧

6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A.可溶于水             B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电         D.熔融状态能导电

7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(  )。

A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

8.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是(    )。

A.Til3C14       B.Ti14C13        C.Ti4C5       D.TiC

9.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是                                           (   )

A.范德华力    B.共价键    C.氢键    D.相对分子质量

10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(   )。

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小    B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态        D.玻璃态水是分子晶体

11.20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是(　   )。

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

12.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(  )。

A.NH4NO3    B.SiO2    C.C6H5NO2 (硝基苯)   D.Cu

13.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(    )。

A.MgB       B .MgB2    C.Mg2B      D.Mg3B2

14.下列说法正确的是(    )。

A.124 g P4含有的P-P键的个数为6NA

B.12 g石墨中含有的C-C键的个数为2NA

C.12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA

D.60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

15.下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是(    )。

A.Ba(OH)2       B.H2SO4         C.(NH4)2SO4       D.CaF2

16.碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(   )。

A.①③②           B.②③①        C.③①②         D.②①③

17.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(   )。

A.石墨和干冰的熔化        B.食盐和冰醋酸的熔化

C.液溴和水的汽化          D.纯碱和烧碱的熔化

18.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

据此，下列判断正确的是(    )。

①     氯化铝加热时能升华②四氯化硅在室温下是液体③氯化钠在1500℃是以蒸汽形式存在④四氯化硅晶体是分子晶体

A. ②③ B.③④ C.①②③ D.①②③④

19.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是                                                       (     )

A.N60易溶于水                              B.稳定性：N60

C.等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2        D.熔点：N60

20.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为(     )。

A.2:1            B.3:2            C.5:2            D.5:1

精品小编为大家提供的高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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