8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下 列有关说法中正确的是(　　)

A.CH4和N是等电子体,键角均为60°

B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

解析:CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项不 正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。

答案:B

9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

你认为正确的是(　　)

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.全部

解析:手性异构体结构不同,性质不同,故④错误,其他①②③三项均正确。

答案:A

10.下列说法正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

解析:HF中含有氢键,其沸点反常,A错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,C错;D的顺序反了。

答案:B

11.下列对分子的性质的解释中,不正确的是(　　)

A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B.乳酸( )有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸 磷酸

Cl—OH

解析:水稳定是由于H—O键牢固,而氢键只影响熔沸点。

答案:A

12.(2013四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键 与π键的数目之比为1∶1,D错误。

答案:C

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(16分)有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧H2O2;⑨HCN。

(1)只含有极性键的是　　　　　;

(2)只含有非极性键的是　　　　　;

(3)既有极性键又有非极性键的是　　　;

(4)只含有σ键的是　　　　　;

(5)既有σ键又有π键的是　　　　　;

(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　;

(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　;

(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　。

答案:(1)①③⑨　(2)②④⑦　(3)⑤⑥⑧　(4)①②③⑥⑦⑧　(5)④⑤⑨　(6)⑦　(7)①③⑤⑥⑧⑨　(8)②④⑤⑥⑧⑨

14.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素 相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　族,Y的氢化物空间构型是　　　　　。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在　　　个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是　　　　　　　　　,键长较长的是　　　　　　　　　　。

(3)XZ4分子中X以　　　　　方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式　　　　　。

解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。

(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。

(2)CS2的结构式为S C S,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知 识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短, 可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。

(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。

答案:(1)三　ⅦA　V形